Гидрид меди(I)

Гидрид меди

Молекулярный вес:

64,55 грамм/моль

Температура разложения:

60°C (разлагается)

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Плотность:

5,3 г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

+21 кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).

Теплота сгорания в кислороде (Qp):

, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид меди, CuH (медь водородистая, моногидрид меди) — в чистом виде тёмное красно-коричневое тонкокристаллическое либо аморфное вещество.

Физические свойства

• Период кристаллической решетки: Å.
• Расстояние между атомами: Å.
• Дипольный момент, Дебай:

Гидрид меди образует красно-светло-коричневые кристаллы кубической сингонии, с параметрами ячейки a = 0,434 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

$$\mathsf{2CuH \ \xrightarrow{60^oC}\ 2Cu + H_2 }$$

• Медленно окисляется на воздухе:

$$\mathsf{4CuH + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4CuO + 2H_2O }$$

Получение

Гидрид меди может быть синтезирован следующими способами: воздействием атомарного водорода на металлическую медь (фольгу или тонкодисперсный порошок), либо взаимодействием сульфата меди и фосфорноватистой кислоты.

Применение

Применяется в научных и практических целях, для получения водорода, который легко отдает при нагревании.

См. также

• Медь
• Гидриды

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — Шаблон:М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Шаблон:±. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.