Фториды

Фтори́ды — соли слабой фтороводородной (плавиковой) кислоты H F, галогениды; шире - другие соединения фтора. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона.

Общие свойстваПравить

Фториды большинства металлов — кристаллические вещества с высокими температурами плавления, фториды неметаллов — жидкости или газы. Получение фторидов может быть выполнено путем взаимодействия фтора с элементами, воздействием фтороводорода на металлы и рядом других способов.

Фториды химических элементов

HF																	He
LiF	BeF₂											BF₃	CF₄	NF₃, N₃F	F₂O, O₂F₂, O₃F₂, O₄F₂, O₅F₂, O₆F₂	F₂	Ne
NaF	MgF₂											AlF₃	SiF₂, Si₂F₆, Si₃F₈, Si₄F₁₀, SiF₄	PF₃, PF₅,	SF, SF₂, SF₄, SF₅, SF₆	ClF, ClF₃, ClF₅	Ar
KF	CaF₂	ScF₃	TiF₂, TiF₃, TiF₄	VF₂, VF₃, VF₄	CrF₂, CrF₃	MnF₂, MnF₂	FeF₂, FeF₃	CoF₂, CoF₃	NiF₂, NiF₃	Cu₂F₂, CuF₂,	ZnF₂	Ga₂F₆	GeF₂, GeF₄	AsF₃, AsF₅	SeF, SeF₃, SeF₄	BrF, BrF₃, BrF₅	KrF2, KrF2
RbF	SrF₂	YF₃	ZrF₂, ZrF₃, ZrF₄	NbF₃, NbF₅	MoF, MoF₂, MoF₃, MoF₅	TcF₄	RuF₃	RhF₃	PdF₂	AgF	CdF₂	InF, InF₃, InF₃	SnF₂, SnF₄	SbF₃, SbF₅	TeF₄, TeF₄	IF, IF₃, IF₅, IF₇	XeF, XeF₂, XeF₄, XeF₆
CsF	BaF₂		HfF₂, HfF₃, HfF₄	TaF₃, TaF₄, TaF₅	WF₃, WF₅, WF₅	ReF, ReF₂, ReF₃, ReF₄	OsF₃	IrF, IrF₂, IrF₃, IrF₄	PtF, PtF₂, PtF₃, PtF₄	AuF, AuF₂, AuF₃	Hg₂F₂, HgF₂	TlF, TlF₃	PbF₂, PbF₄	BiF₂, BiF₃	BiF₂, BiF₄, BiF₆	AtF	RnF2
Fr	RaF₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
		↓
		LaF₃	CeF₃	PrF₃	NdF₃	PmF₃	SmF₃	EuF₃	GdF₃	TbF₃	DyF₃	HoF₃	ErF₃	TmF₃	YbF₃	LuF₃
		AcF₃	ThF₄	PaF₄, PaF₅	UF₃, UF₄	NpF₃	PuF₃	AmF₃	CmF₃, CmF₄	BkF₃, BkF₄	CfF₃, CfF₄	Es	Fm	Md	No	Lr

Получение фторидовПравить

Фториды большинства элементов можно получать взаимодействием простых веществ:

H₂ + F₂ → 2HF

Fe + F₂ → FeF₂

Высшие фториды обычно получают из низших действием фтора:

ClF₃ + F₂ → ClF₅

ПрименениеПравить

Фториды достаточно широко используются в промышленности:

Компонент флюсов
Один из главных источников получения свободного фтора методом электролиза — фторид кальция (CaF₂).
Некоторые фториды неметаллов применяются в качестве окислителя ракетного топлива (ClF₃, ClF₅).
Для изотопного разделения урана (UF₆).
Для производства оптических стёкол (LiF, MgF₂, CaF₂ и др.).
Гексафторид серы применяют в качестве газообразного диэлектрика.
Для фторирования органических и не органических соединений (CoF₃, AgF, ClF₅)

См. такжеПравить

СсылкиПравить

Фториды. Химик.ру

ЛитератураПравить

Текущая версия статьи о неорганическом соединении. Помогите Традиции, исправьте и дополните её.