Гидрид золота(I)

Гидрид золота

Молекулярный вес:
197,97 грамм/моль
Температура разложения:
100°C
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
г/см3
Теплота образования (ΔH0):
кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид золота, AuH (золото водородистое, моногидрид золота) — в чистом виде красно-коричневое аморфное вещество.

История полученияПравить

Физические свойстваПравить

  • Период кристаллической решетки: Å.
  • Расстояние между атомами: Å.
  • Дипольный момент, Дебай:

Виберг [130], исходя из анализа температур разложения гидридов соседних элементов, путем экстраполяции указывает температуру разложения гидрида золота равной—155°, что делает маловероятным существование его при комнатной температуре. В тоже время ряд авторов указывают на то что гидрид золота получаемый действием атомарного водорода распадается на элементы при температуре выше 100.

Химические свойстваПравить

AuH + NaOH     AuOH + NaH \mathsf{ AuH + NaOH \ \xrightarrow{}\ AuOH \downarrow + NaH }

2 AuH + H 2 S     Au 2 S + 2 H 2 \mathsf{ 2AuH + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S + 2H_2 \uparrow }

ПолучениеПравить

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия.

Также образуется в небольших количествах при действии водорода на тонкодисперный порошок золота или золотую фольгу при высокой температуре: 2 Au + H 2   1400 oC   2 AuH \mathsf{ 2Au + H_2 \ \xrightarrow{1400 ^oC} \ 2AuH }

Улетучивание золота в токе водорода при температурах выше 1300-1400 градусов объясняют образованием неустойчивых летучих гидридов переменного состава.

ПрименениеПравить

См. такжеПравить

ЛитератураПравить

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с.о книге
  • Химическая энциклопедия. Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8о книге
  • Справочник химика. Т. 1. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — 1072 с.о книге
  • Справочник химика. Т. 2. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с.о книге