Сульфиды

Сульфид-анион

Сульфи́ды (от лат. sulphur — сера) — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов (а также ряда неметаллов В, Si, Р, As) с серой (S), где она имеет степень окисления -2.

Природные кристаллы минерала пирита (дисульфид железа)

Общие свойстваПравить

Сульфиды химических элементов

H₂S																	He
Li₂S, Li₂S₂, LiS₂	BeS₂											B₂S₃	CS₂	NH₃	S₂O, S₂O₂, SO, SO₂, SO₃, SO₄	SF, SF₂, SF₄, SF₅, SF₆	Ne
Na₂S, Na₄S₂, Na₄S₅, Na₂S₃, Na₄S₇, Na₂S₄, Na₄S₉, Na₃S₅	MgS₂											Al₂S₃	SiS₂	P₂S₃	S	SCl, SCl₂, SCl₄	Ar
K₂S, K₂S₂, K₂S₃, K₂S₄, K₂S₅, K₂S₆	CaS,CaS_n	Sc₂S₃	TiS₂, TiS₄	VS	Cr	Mn	FeS	Co	Ni	CuS	ZnS₂	Ga₂S₃	GeS₂	As₂S₃	H₂Se	SBr, SBr₂, SBr₄	Kr
Rb₂S, Rb₂S₂, Rb₂S₃, Rb₂S₄, Rb₂S₅, Rb₂S₆	SrS, SrS_n	Y₂S₃	ZrS₂, ZrS₄	NbS	MoS	TcS	RuS	Rh	PdS	AgS	CdS₂	In₂S₃	SnS₂	Sb₂S₃	H₂Te	S₂J₂	Xe
Cs₂S, Cs₂S₂, Cs₂S₃, Cs₂S₄, Cs₂S₅, Cs₂S₆	BaS, BaS_n		HfS₂	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	AuS	HgS, HgS	Tl₂S₃	PbS₂	Bi₂S₃	S₂Po	At	Rn
Fr	RaS₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
		↓
		La₂S₃	Ce₂S₃	Pr₂S₃	Nd₂S₃	Pm₂S₃	SmS, Sm₃S₄, Sm₂S₃	Eu₂S₃	Gd₂S₃	Tb₂S₃	Dy₂S₃	Ho₂S₃	Er₂S₃	Tm₂S₃	Yb₂S₃	Lu₂S₃
		Ac₂S₃	Th₂S₃	Pa₂S₃	U₂S₃	Np₂S₃	Pu₂S₃	Am₂S₃	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

ПолучениеПравить

Сульфиды получают различными методами:

Fe + S = FeS

2CdO + 3S = 2CdS + SO₂

TiO₂ + CS₂ = TiS₂ + CO₂

Na₂SO₄ + 4C = Na₂S + 4CO

2Ga + 3H₂S = Ga₂S₃ + 3H₂

ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

Сульфиды в природеПравить

Сульфидные минералыПравить

Основная статья: Сульфиды (минералы)

Минерал Стибнит - сульфид мышьяка

Важнейшие руды цветных металлов представляют собой сульфиды. В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S₂, образующего сульфиды S^2-, и катиона S⁶⁺, который входит в сульфатный радикал S 0₄. Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия — возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.

Применение сульфидовПравить

Минералы-сульфиды - источник сырьяПравить

Минерал киноварь в древности использовался в качестве красного пигмента.

Природные сульфиды служат сырьем для получения соответствующих металлов, а также серной кислоты.

Сульфиды в полупроводниковой техникеПравить

Сульфиды находят применение как полупроводниковые материалы (CuS, CdS, PbS, Ga₂S₃, In₂S₃, GeS₂ и др.).

Сульфиды в аналитической химииПравить

В качественном анализе широко используется способность ряда металло-ионов образовать практически нерастворимые в воде сульфиды, многие из которых имеют характерный цвет.

Многие сульфиды нерастворимы в воде, имеют характерный цвет и используются в виде пигментов, а также в химическом анализе. Катионы Mn(II)-, Cd(II)-, Cu(II)-, Zn(II)-, Sb(III)-, Bi(III)-, Pb(II)-, Sn(IV) могут быть связаны сероводородом и осаждены из растворов в виде цветных осадков

Другие сферы применения сульфидовПравить

Люминофоры (ZnS, CaS, SrS), в органической химии, в медицине, для производства красок (литопон), в сельском хозяйстве и др. Дисульфид молибдена (MoS₂) используется в качестве компонента твёрдых смазок.

Внешние ссылкиПравить

- Практикум по неорганической химии. Сульфиды (на немецком языке)

См. такжеПравить

Полисульфиды

ПримечанияПравить

СсылкиПравить

Сульфиды. Химик.ру

ЛитератураПравить

D. Weismann, M. Lohse (Hrsg.): Sulfid-Praxishandbuch der Abwassertechnik; Geruch, Gefahr, Korrosion verhindern und Kosten beherrschen! 1. Auflage, VULKAN-Verlag, 2007, ISBN 978-3-8027-2845-7.
Tatjana Hildebrandt, Manfred K. Grieshaber: Tödlich und doch lebensnotwendig: Die vielen Seiten des Sulfids. In: Biologie in unserer Zeit. 39, Nr. 5, , 2009, S. 328–334, doi:10.1002/biuz.200910403.