Универсальная газовая постоянная

Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Клапейрона для одного моль газа, используя закон, открытый итальянским физиком и химиком Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одиннаковый объём ($~V_\mu$).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой $~R$.

Входит в уравнение состояния идеального газа $p = {RT\over{V_\mu}}$.

В системе СИ (система единиц) универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}31441 \;\pm\; 0{,}00026\;$ Дж/(моль·К).

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}31441 \cdot 10^{7}\;$ Эрг/(моль·К).

Связь между газовыми константами

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, $~R = k N_{\!^A}$. Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.

См. также

• Постоянная Больцмана
• Число Авогадро
• Уравнение состояния идеального газа