Хлориы — соли хлороводородной кислоты HCl. В широком смысле соединения хлора с менее электроотрицательными элементами. Степень окисления хлора в хлоридах -1. По характеру химической связи хлориды подразделяют на ионные и ковалентные, ковалентные связи в хлоридах являются полярными.
Хорошо растворимы в воде (кроме AgCl, CuCl, PbCl2 и HgCl,), многие растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах). Хлориды калия, натрия применяют в медицине, в органическом и неорганическом синтезе, в аналитической химии, в промышленности, в металлургии.
| HCl
|
|
|
|
He
|
| LiCl
|
BeCl2
|
BCl3
|
CCl4
|
NCl3,
N3Cl
|
Cl2O,
ClO,
Cl2O3,
ClO2,
Cl2O4,
ClOClO3,
ClO3,
Cl2O7,
ClO4,
(OClO3)2
|
ClF,
ClF3,
ClF5
|
Ne
|
| NaCl
|
MgCl2
|
AlCl3
|
SiCl2,
Si2Cl6,
Si3Cl8,
Si4Cl10,
SiCl4
|
PCl3,
PCl5,
|
SCl, SCl2, SCl4
|
Cl2
|
Ar
|
| KCl
|
CaCl2
|
ScCl3
|
TiCl2,
TiCl3,
TiCl4
|
VCl2,
VCl3,
VCl4
|
CrCl2,
CrCl3
|
MnCl2,
MnCl2
|
FeCl2,
FeCl3
|
CoCl2,
CoCl3
|
NiCl2,
NiCl3
|
Cu2Cl2,
CuCl2,
|
ZnCl2
|
Ga2Cl6
|
GeCl2,
GeCl4
|
AsCl3,
AsCl5
|
SeCl,
SeCl3,
SeCl4
|
BrCl
|
Kr
|
| RbCl
|
SrCl2
|
YCl3
|
ZrCl2,
ZrCl3,
ZrCl4
|
NbCl3,
NbCl5
|
MoCl,
MoCl2,
MoCl3,
MoCl5
|
TcCl4
|
RuCl3
|
RhCl3
|
PdCl2
|
AgCl
|
CdCl2
|
InCl,
InCl3,
InCl3
|
SnCl2,
SnCl4
|
SbCl3,
SbCl5
|
Te3Cl2,
TeCl4,
TeCl4
|
ICl,
ICl3
|
XeCl2,
XeCl4
|
| CsCl
|
BaCl2
|
|
HfCl2,
HfCl3,
HfCl4
|
TaCl3,
TaCl4,
TaCl5
|
WCl3,
WCl5,
WCl5
|
ReCl,
ReCl2,
ReCl3,
ReCl4
|
OsCl3
|
IrCl,
IrCl2,
IrCl3,
IrCl4
|
PtCl,
PtCl2,
PtCl3,
PtCl4
|
AuCl,
AuCl2,
AuCl3
|
Hg2Cl2,
HgCl2
|
TlCl,
TlCl3
|
PbCl2,
PbCl4
|
BiCl2,
BiCl3
|
BiCl2,
BiCl4,
BiCl6
|
AtCl
|
Rn
|
| Fr
|
RaCl2
|
|
Rf
|
Db
|
Sg
|
Bh
|
Hs
|
Mt
|
Ds
|
Rg
|
Cn
|
Uut
|
Fl
|
Uup
|
Lv
|
Uus
|
Uuo
|
|
|
↓
|
|
|
| LaCl3
|
CeCl3
|
PrCl3
|
NdCl3
|
PmCl3
|
SmCl2,
SmCl3
|
EuCl3
|
GdCl3
|
TbCl3
|
DyCl3
|
HoCl3
|
ErCl3
|
TmCl3
|
YbCl3
|
LuCl3
|
| AcCl3
|
ThCl4
|
PaCl4,
PaCl5
|
UCl3,
UCl4
|
NpCl3
|
PuCl3
|
AmCl3
|
Cm
|
Bk
|
Cf
|
Es
|
Fm
|
Md
|
No
|
Lr
|
- Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980;
