Рубидий
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие.| Iа | IIа | IIIб | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||
| 1 | |||||||||||||||||||
| 2 | |||||||||||||||||||
| 3 | |||||||||||||||||||
| 4 | |||||||||||||||||||
| 5 | |||||||||||||||||||
| 6 | |||||||||||||||||||
| 7 | |||||||||||||||||||
Рубидий — химический элемент с атомным номером 37 в периодической системе, обозначается символом Rb (лат. Rubidium), металл.
Истрия названия и открытияПравить
Нахождение в природе и получениеПравить
Руды и минералыПравить
Мировые ресурсыПравить
Производство чистого элементаПравить
Физические свойстваПравить
Химические свойстваПравить
Рубидий является сильным восстановителем. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами: 2Rb + Сl2 = 2RbСl (хлорид рубидия) 2Rb + S = Rb2S (сульфид рубидия) 2Rb + Н2 = 2RbH (гидрид рубидия) Рубидий активно взаимодействует с водой: 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 Растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2Rb + 2НСl = 2RbСl + Н2
ПрименениеПравить
МеталлургияПравить
В качестве легирующего компонента в медные и алюминиевые сплавы, в пружинные стали и чугуны. Арматура легированная всего 1% рубидия в два раза прочнее обычной.
Ядерная энергетикаПравить
В атомном деле рубидий давно применяется при производстве специального бетона с повышенной трещиностойкостью под действием нейтронов.
ЭлектроникаПравить
Применяют в качестве материала для фотоэлементов.
МедицинаПравить
В качестве компонента сплавов для замены синовиальной жидкости, и в сплавы для пломбирования зубов.
ОптикаПравить
Прочие области примененияПравить
В качестве микроудобрения в сельском хозяйстве.
ЦеныПравить
ИзотопыПравить
Биологическая рольПравить
См.такжеПравить
ЛитератураПравить
- Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
- Коган Б. И., Названова В. А., Солодов Н. А. Рубидий и цезий. М., «Наука», 1971. 336 с. с ил.
- Перельман Ф. М. Рубидий и цезий. М., Изд-во АН УССР, 1960. 140 с. с ил.
СсылкиПравить
| 1 | H |  |
He | |||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||
| Iа | IIа | IIIб | IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||||||||||||||