Натровая известь
Натровая известь (лат. Natrium cum Calce, старое название — натристая известь, тривиальное название — натронная известь) — смесь едкого натра NaOH и гашёной извести Ca(OH)2. Представляет собой белую пористую массу.
СвойстваПравить
Поглощает воду (влагу из воздуха) и углекислый газ (CO2), переходя в смесь карбонатов: натрия (соду) Na2CO3 и кальция (кальцит) CaCO3.
ПрименениеПравить
Для поглощения кислых газов, например углекислого газа (CO2), в том числе системах дыхания замкнутого или полузамкнутого, например в противогазах, водолазном снаряжении. Известно, что для нейтрализации углекислого газа выделяемого в течение суток одним человеко в помещении объёмом 6 м3, требуется около 5 кг поглотителя на основе натровой извести[1]. Натровую известь невозможно регенерировать, вследствие чего для продолжительного пребывания живых существ в закрытом пространстве необходимы слишком запасы извести. В космических кораблях, например, стали применять для связывания углекислоты патроны с гидроокисью лития[1]. Также натровая известь используется для искусственной анестезии в медицине. Натровая известь применяется в лабораторных приборах в органическом анализе для определения азота по способу Вилля и Варрентраппа, для поглощения углекислоты, вместо раствора едкого кали, чаще всего при сжигании в открытой трубке по способу Маршана-Мульдера[2].
ПолучениеПравить
Для получения натровой извести в лабораторных условиях негашёную известь гасят концентрированным раствором чистого едкого натра, прибавляя последнего в количестве 2 частей CaO на 1 часть NaOH. Масса выпаривается досуха в железной чашке, слабо прокаливается в железном же или гессенском тигле, разбивается на куски и просеивается через сита с целью рассортировки их по величине зерна и отделения от мелочи, которая тоже идет в дело, например при определении азота в органических соединениях по способу Варрентраппа и Вилля. Натровую известь хранят в хорошо закрытых сосудах, иначе она портится, притягивая влагу и углекислоту из воздуха. Качество натровой извести можно определить: не должна выделять аммиака при прокаливании с чистым сахаром, что укажет на отсутствие азотисто- и азотнокислых солей[2].
ИсточникиПравить
- ↑ а б Скрупский В. А.Ты-мое дыхание\\Химия и Жизнь.№2,1997 г.
- ↑ а б Натристая известь — статья из ЭСБЕ