Фосфорные кислоты

Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5 общей формулы P₂O₅·nH₂O:

• метафосфорная кислота — HPO₃

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ (на холоде);

• ортофосфорная кислота — H₃PO₄

HPO3 + H2O = H₃PO₄ (при кипячении);

• пирофосфорная кислота — H₄P₂O₇

2H₃PO₄ = H₄P₂O₇ + H₂O (нагревание при 200°C);

Из ортофосфорной кислоты при нагревании легко испаряется вода и она становится концентрированной. При нагревании до 300°C ортофосфорная кислота окончательно отдает воду, разлагаясь сначала на пирофосфорную кислоту, затем различные полифосфорные кислоты. При этом образуется гигроскопичная стекловидная масса. Если затем эту массу разбавить водой, то она превратится обратно в ортофосфорную кислоту.

Наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота (или просто фосфорная), которую для технических целей получают по реакции:

Ca₃(РО₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃РО₄,

и её соли — фосфаты. Н₃РО₄ применяют для производства удобрений, в пищевой, текстильной промышленности, в медицине, как флюс при пайке. Фосфаты применяют как фосфорные удобрения, в производстве эмалей, стёкол. По «дырообразующей» активности ортофосфорная кислота превосходит серную.

См.также

• Фосфор