Перхлорилфторид
Перхлорилфторид (фторхлорат, хлорат фтора) (FClO3) — химическое соединения фтора, хлора и кислорода, представляющее собой ядовитую бесцветную жидкость[1] или бесцветный некоррозийный, токсичный газ (при +18°С).
История открытияПравить
Перхлорилфторид был открыт в 1952 году химиками Энгельбрехтом и Атцвангером в результате электролиза раствора перхлората натрия в безводном фтористом водороде.
Физические свойстваПравить
- Молекулярный вес: 102,457
- Температура плавления: −147,74 °C
- Температура кипения: −46,67 °C
- Температура критическая: 95,17 °C
- Температура начала разложения:
- Теплота образования (жидк) (ккал/моль):
- Теплота образования (газ) (ккал/моль):
- Теплота испарения: (ккал/моль): 4,619
- Критическое давление, атм: 53,0
- Плотность: 1,981 г/см³ (-145 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования:
Химические свойстваПравить
Перхлорилфторид реакционноспособное химическое соединение, и при обычных условиях имеет характерный сладковатый запах напоминающий запах фосгена или окислов азота.
ПолучениеПравить
Промышленное получение перхлорилфторида может быть произведено тремя основными способами, первый из которых электролитический но имеет крайне низкий выход готового продукта и потому не применяется в промышленности. Другой способ получения (метод Боде и Клеспера) заключается в фторировании хлората калия с образованием перхлорилфторида и фторида калия. Этот способ имеет высокий выход готового продукта (45%) и большие удобства промышленного применения. Третий способ наилучший, и заключается в реакции перхлората калия и фторсульфоновой кислоты. Выход готового продукта очень высок и достигает 67%. Независимого от того каким из вышеперечисленных способов производится перхлорилфторид, он обязательно должен быть хорошо очищен от примесей. Для очистки перхлорилфторида применяется пропускание газообразных продуктов реакции над 10% раствором гидроксида натрия, а затем сквозь 10% раствор гидроксида натрия содержащий 5% тиосульфата натрия. После этого промытые газы пропускаются над твёрдым гидроксидом калия для доосушки и доочистки и конденсируются в охлаждаемом приёмнике. Охлождение производится до температур жидкого азота.
ПрименениеПравить
Используется как перспективный окислитель ракетного топлива[2].
